помоему самый главный реактив в лаборатории пиротехника

Физические свойства

Кристаллическое вещество белого цвета. Температура плавления 169,6 °C, при нагреве выше этой температуры начинается постепенное разложение вещества, а при температуре 210 °C происходит полное разложение. Температура кипения при повышенном давлении — 235 °C. Молекулярная масса 80,04 а. е. м.. Скорость детонации 2570 м/с.
[править]Растворимость
Растворимость в воде:
Температура, °C Растворимость, г/100мл
0 119
25 212
50 346
100 1024
При растворении происходит сильное поглощение тепла (аналогично нитрату калия), что значительно замедляет растворение. Поэтому для приготовления насыщенных растворов нитрата аммония применяется нагревание, при этом твёрдое вещество засыпается небольшими порциями.
Также соль растворима в аммиаке, пиридине, метаноле, этаноле.
[править]Состав
Содержание элементов в нитрате аммония в массовых процентах:
O — 60 %,
N — 35 %,
H — 5 %.

Кристаллические состояния нитрата аммония

Изменения кристаллического состояния нитрата аммония под воздействием температуры и давления меняют его физические свойства. Обычно различают следующие состояния:
Кристаллические (=)состояния нитрата аммония
Система Диапазон температур (°C) Состояние Изменение объёма (%)
— > 169.6 жидкость
I 169.6 — 125.2 кубическая +2.1
II 125.5 — 84.2 тетрагональная −1.3
III 84.2 — 32.3 α-ромбическая +3.6
IV 32.3 — −16.8 β-ромбическая −2.9
V < −16.8 тетрагональная
Фазовый переход от IV к III при 32,3 °C приносит неприятности производителям удобрений, потому как изменения плотности приводят к разрушению частиц при хранении и применении. Это особенно важно в тропических странах, где нитрат аммония испытывает циклические изменения, приводящие к разрушению гранул, слёживанию, повышенному пылению и риску возникновения взрыва. Это можно использовать для измельчения АС, нагреваем до градусов 40 ее а потом она даже пальцами крошится

Взрывчатые вещества
Наиболее широко в промышленности и горном деле применяются смеси аммиачной селитры с различными видами углеводородных горючих материалов, других взрывчатых веществ, а также многокомпонентные смеси:
составы типа аммиачная селитра/дизельное топливо (АСДТ)
жидкая смесь аммиачная селитра/гидразин (Астролит)
водонаполненные промышленные взрывчатые вещества (Акванал, Акванит и др.)
смеси с другими взрывчатыми веществами (Аммонит, Детонит и др.)
Смесь с алюминиевой пудрой (аммонал)
[править]Удобрения
Бо́льшая часть нитрата аммония используется либо непосредственно как хорошее азотное удобрение, либо как полупродукт для получения прочих удобрений.

Аварии и взрывы

21 сентября 1921 года в Оппау в Германии на складе завода фирмы BASF при работах по дроблению небольшими взрывами слежавшихся масс нитрата аммония произошёл катастрофический взрыв примерно 4500 тонн удобрения и мощностью в 1-2 килотонны тротилового эквивалента. На месте склада образовалась воронка удлинённой формы размером более 160 метров и глубиной более 10 метров. По официальным данным, в результате взрыва погиб 561 человек[1].
16 апреля 1947 года во время погрузки аммиачной селитры на пароход «Гранкан» в гавани города Техас-сити (англ.) произошёл пожар, который в результате неграмотных действий по его тушению, привёл к катастрофическому по последствиям взрыву приблизительно 2300 тонн удобрения. В результате взрыва были разрушены портовые сооружения, несколько судов, многие предприятия и жилые дома. Погибло более полутора тысяч человек, сотни пропали без вести и их тела не были найдены. Травмы получили более трёх с половиной тысяч человек.[2]
9 марта 2004 года в Испании взорвался грузовик, перевозивший нитрат аммония; 2 человека погибли[3].
22 июля 2011 год в Правительственном квартале Осло, Норвегия, прогремел взрыв. Заложенная в автомобиль «Volkswagen Crafter» радиоуправляемая бомба была изготовлена из сельскохозяйственных удобрений на основе аммиачной селитры и дизельного топлива. Вследствие этого взрыва 8 человек погибли, пятнадцать получили ранения. Виновником теракта был объявлен Андерс Беринг Брейвик